【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O),為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3),實驗小組同學設(shè)計了如下裝置進行實驗。

實驗過程:

I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;

.關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;

.稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:________________;_______________。

(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。

(3)實驗過程中通入N2的目的為__________。

(4)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,則w(NaHCO3)的計算式為:____________。

【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

(2)吸收反應生成的水蒸氣 (2分)吸收反應生成的CO2;(2分)

(3)把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收;(2分)

(4)(3分)

【解析】

試題分析:1碳酸氫鈉和碳酸鈉晶體受熱均易分解,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式分別為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

2濃硫酸吸收反應中產(chǎn)生的水蒸氣,裝置C的作用為吸收反應生成的CO2。

(3)裝置有殘留的CO2和水蒸氣,所以實驗過程中通入N2的目的為把裝置中CO2和水蒸氣排出,被裝置B和裝置C吸收

(4)由于只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生CO2,所以利用固體的質(zhì)量和反應中產(chǎn)生的CO2質(zhì)量即可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),則w(NaHCO3)的計算式為。

練習冊系列答案
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程:

有關(guān)資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下

探究實驗:

1提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;

②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學式可能為。

2實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物,

①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

3觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論

實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O填“是”或“否”,理由是;②裝置填上圖中裝置編號中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。

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【題目】25℃,水中存在平衡:H2OH++OH ΔH0,下列敘述正確的是

A加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低,Kw不變

B加入少量固體CuSO4,c (H+)增大,Kw不變

C加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低,Kw不變

D加熱到90℃,Kw增大溶液仍呈中性,pH不變

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A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下,在0~t1時間內(nèi),vYmol·L-1·min-1

C.M點的正反應速率v大于N點的逆反應速率v

D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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A B C D

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