體積為30cm3的空心銅球，它的質(zhì)量為89g，現(xiàn)在用某種金屬注滿它的空心部分，質(zhì)量變?yōu)?45g，求這種金屬的密度是多少？（ρ銅=8.9×103kg/m3）．
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：計(jì)算題
分析：當(dāng)銅球?yàn)閷?shí)心時(shí)體積V1=
m
ρ(銅)
=
89g
8.9g/cm3
=10cm3，
所以空心部分體積為V空=V-V1=30cm3-10cm3=20cm3，
這種金屬質(zhì)量為m1=m總-m=245g-89g=156g
這種金屬密度ρ=
m1
V(空)
=
156g
20cm3
=7.8g/cm3．
解答： 解：當(dāng)銅球?yàn)閷?shí)心時(shí)體積V1=
m
ρ(銅)
=
89g
8.9g/cm3
=10cm3，
所以空心部分體積為V空=V-V1=30cm3-10cm3=20cm3，
這種金屬質(zhì)量為m1=m總-m=245g-89g=156g
這種金屬密度ρ=
m1
V(空)
=
156g
20cm3
=7.8g/cm3．
答：這種金屬的密度是7.8g/cm3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查密度公式的計(jì)算以及密度公式的應(yīng)用，難度不大，解題的關(guān)鍵是計(jì)算空心部分的體積和質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：
已知：
（1）對(duì)于普魯卡因，下列說法正確的是
 
．
A．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子   B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  C．可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ能與
 
mol H2恰好完全反應(yīng)．
（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)
 
，并指出所屬的反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
已知：
金屬離子開始沉演的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.89.6
Co2+5.89.4
（l）電解時(shí)廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是
 
．
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素．由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是
 
（填代號(hào)），原因是
 
．
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取CoxOy，并測(cè)定其化學(xué)式

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為
 
（填代號(hào)）．
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCl溶液
②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成物CoxOy的化學(xué)式為
 
．
③若缺少裝置F，則導(dǎo)致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（A裝置未畫出）探究氮的一些化合物的性質(zhì)．其中A是某氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選擇：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C裝置鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A裝置產(chǎn)生的氣體通過B裝置一定時(shí)間后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)中銅片逐漸溶解．
（1）若A中只用一種試劑，該試劑是
 
（填所選試劑的化學(xué)式）；A裝置中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；假設(shè)A、B中藥品充足，則F中可以觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于1mol/L的 500mL鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，且溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有過氧化鈉的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水進(jìn)行利用的流程圖．

回答下列問題：
（1）操作a包括
 
（填名稱）濃縮和結(jié)晶分離等過程．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡(jiǎn)要流程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①若通入的氣體分別是CO2和NH3，則氣體A是
 
（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，再冷卻，析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：
 
．
②操作b要在
 
氛圍中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）母液中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．若用沉淀法來測(cè)定母液中MgCl2的含量（g/L），則測(cè)定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
 
．（用文字和相關(guān)物理量表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在進(jìn)行胃部透視時(shí)，病人服用“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.33×10-3g硫酸鋇，則25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
 2NH3
（1 ）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是
 

A． B． C． D．
（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)．若開始時(shí)充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為3.0×103）．
若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是
 
 （填字母代號(hào)）．
A．壓縮容器體積B．適當(dāng)升高溫度C．通入適量氮?dú)釪．加適量催化劑
（3 ）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．2υ （H2）=3υ（NH3）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
（4 ）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3?H2O的電離程度
 
，電離平衡常數(shù)
 
，溶液的pH值
 
．
（5 ）氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有4步
B、苯的硝化實(shí)驗(yàn)三種溶液混合過程中，應(yīng)先在試管中加入濃硝酸，再沿試管壁緩慢加入濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，再在不斷振蕩下逐滴加入苯
C、火柴頭中硫元素的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用少量1mol?L-1較大濃度的高錳酸鉀溶液來吸收SO2氣體，以便于觀察到褪色的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D、在試管中加入2mL硝酸銀溶液，然后加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，可以觀察到白色沉淀變成黃色沉淀，可以說明AgI的KSP小于AgCl的KSP

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有
 
．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因
 
．
此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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