【題目】如下圖甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液與0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 2∶2∶4∶1

B. 2∶3∶4∶1

C. 1∶4∶2∶2

D. 1∶1∶1∶1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。

根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級(jí)2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級(jí)4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通過如下步驟，測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)：

（1）將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是_____．

（2）實(shí)驗(yàn)室可以用_____（填儀器名稱）測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定結(jié)果如圖1所示，根據(jù)圖示結(jié)果，推測(cè)A的分子式是_____．

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____．

（4）利用核磁共振氫譜的峰值可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測(cè)定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①白磷和紅磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④和 ⑤C60和金剛石 ⑥異戊烷和新戊烷

⑴互為同位素的是_____________；⑵互為同分異構(gòu)體的是__________；

⑶互為同素異形體的是_________；⑷同一種物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是（ ）

A.白煙，氧化鈉B.黃色火焰，氧化鈉

C.黃色火焰，過氧化鈉D.白光，過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如圖所示的關(guān)系：

(1)A的分子式為_____，用途為____________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________，該反應(yīng)的類型是______。

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的類型是_________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫出B生成C的方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有：

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ；

B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA；

C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA；

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是_______。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。

（1）Cs(銫)的價(jià)電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol－1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是________。

（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構(gòu)型是________，H2O分子的立體構(gòu)型是________。

（3）與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

（4）131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有________個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋緊鄰________個(gè)I－。

甲　　　　　　　　 乙

（5）KI晶體的密度為ρ g·cm－3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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