下列表述正確的是（　�。�
A、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、四氯化碳分子的電子式  
D、丙烷分子的球棍模型
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,電子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．醛基中存在碳氧雙鍵，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為：-COH；
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中，主鏈應(yīng)該含有2個(gè)碳原子；
C．四氯化碳的電子式中沒(méi)有標(biāo)出氯離子的最外層的6個(gè)電子；
D．用小球和短線分別表示原子和共價(jià)鍵，即為球棍模型，球棍模型能夠體現(xiàn)出分子分子的空間結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，故A錯(cuò)誤；
B．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個(gè)碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳為共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．丙烷分子中存在兩個(gè)甲基和1個(gè)亞甲基，丙烷的球棍模型為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、球棍模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過(guò)濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液中AgCl的一半．又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書(shū)寫(xiě)格式寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是：氣體發(fā)生裝置→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填各接口的編號(hào)）
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣體發(fā)生裝置處滴入濃硫酸、處加熱催化劑兩操作的先后順序是
 

（3）處觀察到IV的現(xiàn)象是
 

（4）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
B、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子
C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
B、若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2O
C、若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D、若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、
在如圖所示NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B、
在如圖所示氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
C、
在如圖所示CO2晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D、
在如圖所示碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬陽(yáng)離子之間存在斥力
B、金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少
C、金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快
D、金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)
B、非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和等于8
C、元素的原子失去電子后顯負(fù)價(jià)
D、主族元素的最高正價(jià)等于該元素所處的族序數(shù)（O、F元素除外）

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