某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考慮少量的H+與OH-），分別取100mL該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①若加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；②若先加入足量的HNO3無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固體．則該溶液（　�。�
A．肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c（SO42-）=0.1mol/L
B．可能含有Na+和Cl-
C．一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L
D．一定不含CO32-和Cl-
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；
實(shí)驗(yàn)②：第二份先加入足量的硝酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：
2.33g
233g/mol
=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥
0.01mol×2-0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
A、根據(jù)以上分析，不能確定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、該溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）≥0.1 mol/L，故C正確；
D、一定不會(huì)碳酸根離子，可能含有氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度線
C．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，倒出一些液體重新加水至刻度線
D．此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有攪拌和引流的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是______．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是______．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量�、谟�(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_____→______→______→______→④（填序號(hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
（A）NaCl�。˙）KCl�。–）CaCl2　（D）CuSO4（無(wú)水）�。‥）Na2SO4�。‵）Na2CO3
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：
實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無(wú)色的透明溶液X．
實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色透明（貼上卷標(biāo)Y）．
實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見(jiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z．
實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒(méi)有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項(xiàng)，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項(xiàng)）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問(wèn)題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)
驗(yàn)______
（A）實(shí)驗(yàn)一�。˙）實(shí)驗(yàn)二　（C）實(shí)驗(yàn)三�。―）實(shí)驗(yàn)四　（E）實(shí)驗(yàn)五．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中肯定有______可能有______
（2）寫出全部肯定發(fā)生的離子反應(yīng)：______
（3）如何進(jìn)一步確定白色粉末的成分，請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過(guò)計(jì)算可知廢液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅．再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）______（2）______（3）______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請(qǐng)畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na2SiO3溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（精確到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動(dòng)，隨之消失，溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)
（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)
（E）生成白色膠狀沉淀，后來(lái)沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
（F）生成淡黃色沉淀
（1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（2） 實(shí)驗(yàn)用品：
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；     
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
（4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
（5）寫出⑥的總反應(yīng)離子方程式：_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案