在一個容積為5L的密閉容器中，裝入0.5moL H2和0.1mol I2（氣），前3s內(nèi)v（H2）=0.004mol?L-1?s-1，則第三秒末時，H2的濃度為
 
．
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
進行計算．
解答： 解：開始時氫氣的濃度為：
0.5mol
5L
=0.1mol?L-1，3s內(nèi)參加反應的氫氣的濃度為：0.004mol?L-1?s-1×3s=0.012mol?L-1，故第三秒末時，H2的濃度為：0.1mol?L-1-0.012mol?L-1=0.088mol?L-1，
故答案為：0.088mol?L-1．
點評：本題考查化學反應速率的相關(guān)計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．回答下列問題：
乙丙丁
甲戊
（1）甲在元素周期表中的位置是
 
．
（2）原子半徑：甲
 
�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
（3）乙與戊組成化合物的電子式為
 
，其中化學鍵的類型是
 
（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）元素的非金屬性：甲
 
丙（填“＞”或“＜”），下列事實能說明該結(jié)論的是
 
．
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為
 
，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號）
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式
 
；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為
 
；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
（1）請寫出元素名稱：W
 
，元素Z在周期表的位置
 
；
（2）元素X可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是
 
．它們的關(guān)系是
 

（3）Y的最高價氧化物的化學式為
 
，五種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的水化物是（化學式）
 
．
（4）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，X和M形成化合物的電子式
 
．
（5）五種元素中半徑最小的元素的符號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），經(jīng)3min后，測得D的濃度為0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反應速率為 0.1mol/Lmin，求：
（1）此時A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應開始前容器中的A、B 的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）B 的平均反應速率
 

（3）x的值為
 

（4）若3min后該反應達到平衡，則B 的轉(zhuǎn)化率為
 

（5）若3min后該反應達到平衡，平衡時C的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEGI
3BMgCFH
①A
 
 E
 
 F
 
 H
 
 I
 

②H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，H元素在周期表中位置表示為：
 
周期
 
族．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為
 
，
④D、E、G三種元素的原子半徑從大到小順序為
 
，元素的非金屬性由強到弱順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A、用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸
B、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
C、用10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D、質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%

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