相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）
A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D、NH4Cl；HCl；NaHCO3
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：硫酸是強(qiáng)酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時(shí)，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時(shí)，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．
解答： 解：硫酸是強(qiáng)酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時(shí)，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時(shí)，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，
A．醋酸的電離程度小于氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫的電離程度大于醋酸，醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以符合圖象，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以等濃度的醋酸溶液酸性大于氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以等濃度的鹽酸溶液酸性大于氯化銨，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識點(diǎn)，明確等濃度時(shí)，酸的強(qiáng)弱與溶液pH的關(guān)系、鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　�。�
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al．Fe．Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO
 
-
3
=CO2↑+HSO
 
-
3
B、含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH
 
+
4
+OH-=NH3?H2O
C、澄清石灰水與少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-=AlO
 
-
2
+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H+ 為0.16mol（不考慮Cu2+ 的水解）．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．求：
（1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）．
（2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前溶液的體積不變）．
（3）生成NO2和NO氣體的體積比．
（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．現(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的
9
10
，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．
（1）①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體的體積是多少？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是
 
．
（2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于
 
克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、99gD2O所含有的電子數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
D、O.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，（●）X位于立方體的頂點(diǎn)，（○）Y位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著
 
個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（2）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX=
 
（填角的度數(shù)）．
（3）若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
2Al+Fe2O3

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