【題目】(1)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類(lèi)的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。

該燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中,能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________,一般營(yíng)養(yǎng)、健康類(lèi)雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;

(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí),應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________;

(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號(hào)后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:

則羊毛的編號(hào)為_________,棉花的編號(hào)為_________,滌綸的編號(hào)為_________

【答案】蛋白質(zhì) 油脂 糖類(lèi) 不要高溫加熱 食醋

【解析】

1)蛋白質(zhì)能發(fā)生水解生成氨基酸。1克油脂在體內(nèi)氧化放出的熱量為39.3千焦,遠(yuǎn)高于糖類(lèi)和蛋白質(zhì)。糖類(lèi)又稱(chēng)作碳水化合物,故答案為:蛋白質(zhì),油脂,糖類(lèi);

(2)鈣、鎂、鈉都是常量元素,鋅是微量元素。維生素C的水溶液中滴入紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明維生素C的水溶液是酸性的,加熱至沸騰,紅色消失,說(shuō)明維生素C受熱容易被氧化,所以在烹調(diào)含維生素C的食物時(shí),不要高溫加熱。堿性條件下,維生素C更易被空氣氧化,所以在燒煮的時(shí)候加一點(diǎn)兒食醋中和。故答案為:鋅,不要高溫加熱,食醋;

(3)羊毛和羽毛都是蛋白質(zhì),灼燒的時(shí)候氣味是相同的。棉花和紙張的主要成分都是纖維素,灼燒時(shí)氣味相同。滌綸是合成纖維,灼燒時(shí)會(huì)有特殊氣味。故答案為:③,②,①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放,對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重,通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力,已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù),其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過(guò)程中,可能涉及以下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) H=+727kJ·mol-1 G=+703kJ·mol-1

CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) H=+890kJ·mol-1 G=+818kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) H=-131kJ·mol-1 G=-9.35kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) H=-253kJ·mol-1 G=-130kJ·mol-1

從化學(xué)平衡的角度來(lái)看,上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是____,反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是_____。

2)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)稱(chēng)為Sabatier反應(yīng),可用于載人航空航天工業(yè)。我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2再生O2,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示,這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充_________(填化學(xué)式)。

②在1.5 MPa,氣體流速為20 mL·min-l時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:

分析上表數(shù)據(jù)可知:_____(填化學(xué)式)的催化性能更好。

③調(diào)整氣體流速,研究其對(duì)某一催化劑催化效率的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:

分析上表數(shù)據(jù)可知:相同溫度時(shí),隨著氣體流速增加,CO2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”),其可能的原因是_________________________________

④在上述實(shí)驗(yàn)條件中,Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是____,已知初始反應(yīng)氣體中V(H2):V(CO2) =4:l,估算該溫度下的平衡常數(shù)為 ___________(列出計(jì)算表達(dá)式)。

3)通過(guò)改變催化劑可以改變CO2H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物,如利用CoC作為催化劑,反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加,甲醇的產(chǎn)量如圖所示,試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因_________________________________。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xAg)+yBgzCg),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+yz

C. C 的體積分?jǐn)?shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:

HNO3________________________________________________________;

NH3H2O_____________________________________________________;

2)按要求寫(xiě)出方程式。

①鐵和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)_________________________________________;

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)_______________________________;

③氧化銅和稀鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)_____________________________________;

④制備氫氧化鐵膠體(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)_____________________________;

CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱(chēng)為簡(jiǎn)單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,XZ位于不同的周期,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mLA、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.

1)曲線B表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:____________。

2)曲線A表明,最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

3)通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0

B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時(shí)Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源,目前世界各國(guó)正致力于將高污染高排放的碳能源過(guò)渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開(kāi)發(fā)包括以下三個(gè)環(huán)節(jié):

一、氫燃料的制備

(1)我國(guó)氫氣的主要來(lái)源是焦?fàn)t氣制氫,所制得的氫氣含有較多的COH2S,中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為________。

(2)我國(guó)科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料,在一定條件下,反應(yīng)器中存在如下反應(yīng):

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定,在750℃,控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下,探究催化劑加入量對(duì)產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響,結(jié)果如表所示:

n(Ca)/n(C)

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

CH4

0

45.58

22.70

22.37

7.54

61.22

0.5

52.95

21.74

19.11

5.14

56.59

1.0

58.62

22.37

12.60

5.31

61.42

由表中數(shù)據(jù),n(Ca) / n(C) =___時(shí)最為合理。 n(Ca) / n(C) 00.5時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對(duì)木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響 ,而且對(duì) CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,控制 n(Ca) / n(C) 1.0,水蒸氣流量為0.1 g/(min g), 將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃,氣化溫度對(duì)產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表:

溫度/

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

700

51.78

20.75

19.89

54.37

750

58.62

22.37

12.60

61.42

800

55.63

26.05

12.71

73.43

850

54.16

26.94

13.82

83.34

③從產(chǎn)氫率的角度考慮,最佳操作溫度是________________

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低,原因是___________

二、氫燃料的存儲(chǔ)

(3)將氫氣儲(chǔ)存于液體燃料中,可以解決氫氣的安全高效存儲(chǔ)和運(yùn)輸問(wèn)題。由于甲醇具有單位體積儲(chǔ)氫量高、活化溫度低等優(yōu)點(diǎn),是理想的液體儲(chǔ)氫平臺(tái)分子。我國(guó)學(xué)者構(gòu)建一種雙功能結(jié)構(gòu)的催化劑,反應(yīng)過(guò)程中,在催化劑的表面同時(shí)活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程( TS 表示過(guò)渡態(tài))。

根據(jù)圖像判斷甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是______,該反應(yīng)的△H___0( 大于、等于小于”)

三、氫燃料的應(yīng)用。一種氫能電池的原理如圖:

(4)正極的電極反應(yīng)式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細(xì)小的鉛粉,原因是______。

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