【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹(shù)脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫(xiě)出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為______________。

(4)寫(xiě)出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

【答案】 乙烯 羥基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 4

【解析】根據(jù)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)的結(jié)構(gòu)可知,C、F是乙二醇和,根據(jù)生成CF的條件可知,C為乙二醇,F為對(duì)苯二甲酸,則B1,2-二溴乙烷,A為乙烯;根據(jù)已知信息,乙烯與反應(yīng)生成D,D,E為對(duì)二甲苯。

(1)根據(jù)上述分析,A為乙烯,C為乙二醇,所含官能團(tuán)為羥基,故答案為:乙烯;羥基;

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

(3)根據(jù)上述分析,A→D為加成反應(yīng)、B→C為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));

(4)C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;

(5)GF()的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F28,多2個(gè)甲基,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,即6:2:2,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體有:、、、,共4種,故答案為:4;

(6)1,3-丁二烯為原料制備丁苯橡膠()。根據(jù)已知信息,首先需要制備苯乙烯,可以有2分子1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,再由制備苯乙烯,最后苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠,合成路線為,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23,回答下列問(wèn)題:

(1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià))。若用氧化物的形式表示,該化合物的化學(xué)式為:_______________________________。

(2)五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑,如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩,傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為:

其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒,這時(shí)礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3,然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物,經(jīng)過(guò)煅燒就可得到V2O5。

①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。

②寫(xiě)出焙燒過(guò)程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸,參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_____g。

(4)以V2O5為催化劑,使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________,等于______________

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是(  )
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí),Zn作為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成生物體最基本的元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.NH4HCO3 受熱易分解,可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹

C.NH3 極易溶于水,可用作制冷劑

D.Al2O3 具有兩性,可用于電解冶煉鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等角度分析,下列說(shuō)法正確的是(

A.太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再生能源

B.水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小

C.研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要

D.氫能是理想的清潔能源,目前儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量常用方法,該方法是利用I2SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理,據(jù)此回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16I2(已知I2過(guò)量),打開(kāi)所有止水夾,向裝置內(nèi)部通入N2,其目的是_______________________。

(3)關(guān)閉止水夾K1打開(kāi)分液漏斗活塞,加入硫酸后關(guān)閉,充分反應(yīng)后,A中仍有SO2產(chǎn)生,關(guān)閉K2,此時(shí)B的作用是_______________________B在反應(yīng)過(guò)程中還能起到的作用是___________________________。

(4)反應(yīng)后,D裝置取下,N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液,25.00mL0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次實(shí)驗(yàn)平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

(5)若在滴定過(guò)程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(偏高”、“ 偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.向燃著的酒精燈添加酒精

B.用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋

C.用托盤(pán)天平稱量固體藥品時(shí),藥品放左盤(pán)砝碼放右盤(pán)

D.定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管吸出多出的溶液

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