【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol和7 mol

D. 該分子中所有碳原子一定共平面

【答案】C

【解析】

A．苯酚同系物中只含1個苯環(huán)，該物質(zhì)含2個苯環(huán)，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，選項A錯誤；B．碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種，選項B錯誤；C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時，消耗氫氣為7mol，選項C正確；D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，選項D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90gmol-1

① 稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

② 取25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4；

③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標準溶液進行滴定。

(1)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

(3)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________mL。

(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_______。

(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=_____。

a.若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡， 引起實驗結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

b.若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

c.若在達到滴定終點時仰視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

d.若其它操作均正確，滴定前未用標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。

②按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由______。

（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②寫出電極a的電極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物加氫反應(yīng)后生成 ，該有機物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構(gòu)體

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B. Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D. X、Z的氧化物形成的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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