【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

【答案】B

【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。

A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Z＜X＜T，A項錯誤；

B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；

C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項錯誤；

D．R為F，非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)、、、、五種元素的原子結(jié)構(gòu)，回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子有______；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

①； ②；

③； ④。

則下列有關比較中正確的是

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。

(1)a和c的I1大小關系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是______(填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：______。

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。

鋰

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號表示和j形成的一種化合物的化學式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=______（保留兩位小數(shù)）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應生產(chǎn)出來的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出__________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______

(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案