【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 元素周期表共有18個(gè)族 B. 第IA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 D. 第四周期共含32種元素

【答案】C

【解析】A．元素周期表含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第ⅤⅢ族，1個(gè)0族，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．第ⅠA族的元素含H及堿金屬元素，H為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．第ⅢB族含錒系15種元素和鑭系15種元素，則含元素最多的族是第ⅢB族，共32種，故C正確；D．第四周期含有的元素從19號(hào)到36號(hào)，共18種元素，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2molL﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2molL﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)．
方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．

序號(hào)

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面

①

氧化鈣與水

左低右高

②

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?/span>

？

③

鋁片與燒堿溶液

左低右高

④

銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是 ， 升至最大值后又逐漸下降的原因是 ．
（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ．
（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為 ， 說(shuō)明反應(yīng)物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的非金屬性最強(qiáng)的是

A. 氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（ ）
A.
錐形瓶
B.
試管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（ ）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問(wèn)題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說(shuō)法正確的是________________________。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為______________ 。

（6）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105 mL，則該烴的分子式為

A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中還可能大量存在的離子是

A. SO42- B. HCO3— C. NH4+ D. Cl—

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同步練習(xí)冊(cè)答案