【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應的逆反應為吸熱反應

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

【答案】C

【解析】A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學平衡常數(shù)大于N，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中新社三亞2017年10月8日電，“深海勇士”號載人深潛試驗隊在中國南海完成“深海勇士”號載人潛水器的全部海上試驗任務。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問題:

（1）KO2中氧元素化合價為_____________。

（2）在過氧化鈉與二氧化碳反應中。氧化劑，還原劑的質(zhì)量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標準狀況)。

（3）等物質(zhì)的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。

（4）將30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質(zhì)量為15)充入真空密閉容器中，再充入足量氧氣，用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質(zhì)量凈增______g，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)約為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ�，可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

(1)A的化學名稱為______________，C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為______________

(3)化合物F中含氧官能團的名稱為__________________，化合物F的分子式為_____________

(4)反應①~③中，屬于取代反應的是__________________(填序號)

(5)C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則C→D反應的化學方程式為__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式：___________________

I．分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II．苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位

III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為__________，物質(zhì)Y為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象及結論正確的是

A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. 脫氫反應的△H＜0

B. 在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1

C. 600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

D. 若增大體系壓強，曲線將向上平移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________。

A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱

C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應進行由快到慢的順序正確的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個數(shù)比如下表:

(1)寫出下列元素符號：Y________Z ________W ________R __________

(2)寫出下列化合物的電子式：乙__________ 丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應的化學方程式：_____________________

(4)甲和乙反應能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結構簡式為：______________

(2)寫出B、D化合物中官能團名稱：

B中含官能團_____________；D中含官能團_________；

(3)寫出反應的化學方程式

①___________________________________________ 反應類型：___________

②___________________________________________ 　反應類型：___________

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