對反應3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2
（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl2參加反應，被氧化的NH3的物質的量是            mol。
（3） 標出該反應中電子轉移情況                                 。
（4） 若有68g NH3參加反應，電子轉移的物質的量是      mol。
(10分)   （ 每空2分）

試題分析：：（1）化合價升高元素是N，被氧化，所在反應物NH3是還原劑，化合價降低元素是Cl，所在反應物Cl2是氧化劑，被還原，故答案為：Cl2；N；（2）8個N有2個發(fā)生氧化反應，即3mol Cl2參加反應，被氧化的NH3的物質的量是2 mol，故1 mol Cl2參加反應，被氧化的NH3的物質的量是2/3mol。（4）在反應中，被氧化的物質是還原劑2mol的NH3，當有136g氨氣參加反應時，只有四分之一被氧化，所以被氧化的NH3質量是68g/4=17g，即1mol，故電子轉移的物質的量是3mol。
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）
A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產(chǎn)物
D．當溶液中I¯與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應中氧化劑和還原劑的質量比為(    )
A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。當加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為                         (     )
A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O 、NH3、SO2、N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   標出電子轉移的方向和數(shù)目
② 該反應的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應，轉移的電子總數(shù)為個，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Cl2＋6KOH(濃)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量比(    )
A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用，如果不考慮反應過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

（1）完成上述反應的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中（系數(shù)是1也要填）。
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣         mg。（精確0.01）
（3）取100mL完全反應后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應（假設還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中的濃度為         。（假設反應前后溶液的體積不變）

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