有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
如何驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．據(jù)此來回答．
解答： 解：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．
綜上知道：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，檢驗(yàn)硝酸鉀可以檢驗(yàn)其中的鉀離子，可以進(jìn)行顏色反應(yīng)來檢驗(yàn)，取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．
故答案為：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗(yàn)的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超導(dǎo)體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)．以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox．現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要CuO
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、1mol氯約含有6.02×1023個(gè)微粒
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量
D、水的摩爾質(zhì)量為18克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀C和無色氣體D，D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）根據(jù)以上事實(shí)判斷A是
 
，B是
 
，D是
 
．
（2）在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="hj1r77t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物中含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共收集到2.24L該氣體（標(biāo)況下）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份滴加Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，并用稀硝酸處理沉淀物，得到白色固體46.6g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是
和
，陰離子是
．
（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式
．
（3）該物質(zhì)與過量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH
 
+
4
、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
中的陽離子和陰離子各一種組成．（五種鹽所含陰、陽離子各不相同） 已知：
①A+B→白↓�、贏+D→白↓　③B+C→白↓+氣體�、蹹+E→淡黃↓⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）　⑥B溶液中c（H+）=10-12mol?L-1�、逤、D、E三種溶液的pH＜7
（1）寫出A、D的組成（用分子式表示）：A
 
；D
 
．
（2）B與C反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）說明B溶液中c（H+）＜c（OH-）的原因是（用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋）：
 
．
（4）E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是
 
和相應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是
 
和相應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）�。�2）中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．各含有下列陰陽離子各一種．四種物質(zhì)的離子不可重復(fù)．
陽離子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
A物質(zhì)受熱易分解，且焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質(zhì)；
（1）分別填出下列物質(zhì)的化學(xué)式  B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出A分解的化學(xué)方程式：
 
．
（3）少量的A與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C溶液的顏色：
 
．

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