【題目】開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以COH2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若AB兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K_______;

②若AC兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA____tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③工業(yè)上還可以采取以CO2H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:_______________。

2)目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示(實(shí)線)。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線_______。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_______。

3Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列說(shuō)法中正確的是_____。

A.為了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B.當(dāng)c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1時(shí),汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

CHgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2HgCl+C1ˉ

D.當(dāng)溶液pH保持在4,pCl2改變至6時(shí),可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

HgCl2又稱(chēng)“升汞”,熔點(diǎn)549K,加熱能升華,其晶體是_____(填晶體類(lèi)型)。

【答案】0.25 大于 原料易得、可以減輕溫室效應(yīng)等 升溫 增壓 AD ②分子晶體

【解析】

1)①

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.25。

②根據(jù)圖像可知,C點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)溫度和壓強(qiáng),所以C點(diǎn)反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡的時(shí)間少。

③由于CO2易造成溫室效應(yīng),所以該方法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得、可以減輕溫室效應(yīng)。

2)①根據(jù)圖像可知平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是2mol,消耗氫氣的物質(zhì)的量是8mol2mol6mol,所以根據(jù)方程式可知平衡時(shí)生成甲醇的物質(zhì)的量是2mol,因此圖像可表示為。

②曲線I與原曲線相比達(dá)到平衡的時(shí)間減少,說(shuō)明反應(yīng)速率快。而平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),所以改變的條件只能是升高溫度,即正方應(yīng)是放熱反應(yīng);曲線Ⅱ與原曲線相比達(dá)到平衡的時(shí)間減少,說(shuō)明反應(yīng)速率快。而平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減少,這說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于正方應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),所以改變的條件只能是增大壓強(qiáng)。

3)①AHg2水解溶液顯酸性,所以為了防止Hg2水解,配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋?zhuān)?/span>A正確;B.當(dāng)c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1,即pCl1時(shí),汞元素主要是以HgCl42ˉ形式存在,B不正確;CHgCl2是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:2HgCl2HgCl+HgCl3ˉ,C不正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液pH保持在4,pCl2改變至6時(shí),可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2,D正確,答案選AD。

HgCl2又稱(chēng)“升汞”,熔點(diǎn)549K,加熱能升華,這說(shuō)明晶體是分子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是

A.表示可逆反應(yīng)“COg+H2OgCO2g+H2g中的△H大于0

B.是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中,陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為11

C.表示25℃時(shí),用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物,它的一種合成路線如圖。

已知:RXR-MgX(R、R’R”代表烴基或氫)

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

2B→D的化學(xué)方程式是___

3)紅外吸收光譜表明ECO鍵。F的分子式為C8H6Cl2O

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___。

4X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

5)試劑a___。

6)生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是___。

7)以CH3CH=CH2CH3CHO為有機(jī)原料,結(jié)合題目所給信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH2=CHCH=CH3,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___

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【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無(wú)色氣體,遇空氣發(fā)生自燃。

1)甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___,其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

2)室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2H2O放熱44.6kJ,其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則:

3)上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

4)根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí),△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:

5)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

6)負(fù)極反應(yīng)式為___。

7)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2↑,則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

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【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去,無(wú)氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn),溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。

①裝置A 中儀器 a的名稱(chēng)是 ______ 。

②裝置B的作用是 ______ ,C 中的試劑 ______ 。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃 ______ 處酒精燈;裝置 E的作用為 ______ 。

(2)工業(yè)上制備無(wú)水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

②簡(jiǎn)述由晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作: ______

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【題目】關(guān)于所具有性質(zhì)說(shuō)法不正確的是

A.該有機(jī)物加入FeCl3溶液,顯紫色

B.通常條件下,1mol該有機(jī)物與飽和溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2

C.通常條件下,1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH溶液反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可與4molH2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC為短周期元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為,無(wú)最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.回答下列問(wèn)題:

BC分別為 ______ 、 ______ ______ 用元素名稱(chēng)表示。

由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是 ______ ,屬于共價(jià)化合物的是 ______ 各寫(xiě)一種即可 。

的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為 ______ ,B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有 ______ 填化學(xué)鍵的種類(lèi),該離子氯化物的水溶液呈 ______ 性,用離子方程式表示為 ______

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