【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

【答案】B

【解析】試題碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比碳酸鈉快，故A錯誤；若最終兩氣球體積相同，說明Na2CO3和NaHCO3均完全反應(yīng)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol L-1，故B正確；根據(jù)B可知，若最終兩氣球體積不同，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol，則一定有 c（HCI）< 2mol L-1，故C錯誤；根據(jù)元素守恒，兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:

（1）畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）我國首艘國產(chǎn)航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復(fù)合材料及光纖等。

①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________（填字母）。

a．強度大 b．耐高溫 c．密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯

（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。

②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）化學(xué)科學(xué)與污染防治及綠色發(fā)展密切相關(guān)。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預(yù)防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學(xué)式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復(fù)被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴，該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學(xué)科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________ C ________ D __________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2＋O22SO3。則下列描述正確的是（ ）

A. 達到平衡所需要的時間:A容器更短

B. 達到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體，常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。

（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，Y為C元素；X的單質(zhì)為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數(shù)相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，故答案為：Li2O；

(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；

(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；

(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內(nèi)，由化學(xué)式為CuFeS2，則含晶胞質(zhì)量為，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案為：4；。

點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計算等為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點是晶胞的計算。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
12

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知：;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。

（2）反應(yīng)⑦的作用是____________________________，⑩的反應(yīng)類型是____________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）1molD與1molH2的加成產(chǎn)物同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

①苯環(huán)上只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 原電池中的負極失電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

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同步練習(xí)冊答案