【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4,則加入鋁粉的質(zhì)量為
A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g
【答案】A
【解析】
甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,分別發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4,甲燒杯放出的氫氣少,說明甲中鋁有剩余,鹽酸完全反應(yīng),n(HCl)=0.6mol,根據(jù)方程式2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,則乙中生成氫氣的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,消耗鋁的物質(zhì)的量是,鋁的質(zhì)量是×27g/mol=7.2g,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題
(1)下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是:(A)相同的物質(zhì),(B)同系物,(C)同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)
①2-甲基丁烷和丁烷__,
②正戊烷和2,2-二甲基丙烷__,
③對二甲苯和1,4—二甲苯__,
④1-已烯和環(huán)已烷__。
(2)的名稱__。
(3)寫出A的分子式:__。
(4)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號(hào)):__。
①氧化反應(yīng);②加成反應(yīng);③取代反應(yīng);④消去反應(yīng)
(5)寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,將新制的氯氣通過甲裝置后,再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色.則甲裝置中所盛有的試劑不可能是( )
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題.
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___.
(2)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是(填化學(xué)式)______.
(3)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(4)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________,檢驗(yàn)生成離子試劑___________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間,除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化,寫出該離子反應(yīng)_______________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。
(8)寫出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2;②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;③體系的壓強(qiáng)不變;④混合氣體的密度不變 (相同狀況);⑤體系的溫度不再發(fā)生變化;⑥2 v(N2)(正)=v(NH3)(逆) ;⑦單位時(shí)間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時(shí)有2mol N—H斷裂。
A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol
B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL
D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、NH4+、Cl-、NO3-
C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+、Mg2+、SO42-、NO3-
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