在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ
A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1；1，故A錯(cuò)誤；
B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，混合氣體平衡后的條件分?jǐn)?shù)改變，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大容器體積�、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2�、茉黾覥的量�、菘s小容器體積（　�。�
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C．溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的70%，則（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過(guò)以下反應(yīng)制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應(yīng)中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列書(shū)寫(xiě)電離方程式，正確的是（　�。�
A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）①寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+═H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為       ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號(hào))。
a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，       (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案