Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c(H₂)= 0.0080mol/L
（1）求該反應的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的物質的量濃度。

Answer 1

（14分） （1）K = 0.25(５分)
（2）(各3分)平衡時[H₂] =" 0.016mol/L" [I₂] = 0.016mol/L  [HI] = 0.0080mol/L

試題分析：             H₂  ＋   I₂2HI
起始濃度（mol/L）     0.01     0.01   0
轉化濃度（mol/L）   0.002   0.002   0.004
平衡濃度（mol/L）  0.008    0.008   0.004
所以該反應的平衡常數(shù)K＝
H₂  ＋   I₂2HI
起始濃度（mol/L）     0.02     0.02   0
轉化濃度（mol/L）     x         x     x
平衡濃度（mol/L）  0.02－x   0.02－x   2x
所以根據(jù)反應的平衡常數(shù)K可知
解得x＝0.004mol/L
則平衡時c(H₂)=0.016mol/L
c(I₂)=0.016mol/L
c(HI)=0.0080mol/L
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。