Question

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

Answer 1

【答案】D

【解析】

W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性，且濃度為0.010mol·L－1時(shí)，pH=2，推出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，則W為Cl，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃度為0.10mol·L－1時(shí)，pH<1，則說(shuō)明Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為二元強(qiáng)酸，即Z為S，相同濃度時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液的pH=4，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，因?yàn)?/span>H2SiO3不溶于水，則Y為P，0.010mol·L－1時(shí)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=12，即該水化物為一元強(qiáng)堿，即Y為Na；

W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性，且濃度為0.010mol·L－1時(shí)，pH=2，推出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，則W為Cl，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃度為0.10mol·L－1時(shí)，pH<1，則說(shuō)明Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為二元強(qiáng)酸，即Z為S，相同濃度時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液的pH=4，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，因?yàn)?/span>H2SiO3不溶于水，則Y為P，0.010mol·L－1時(shí)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=12，即該水化物為一元強(qiáng)堿，即X為Na；

A、Na＋核外有兩個(gè)電子層，其余離子核外有三個(gè)電子層，即簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：P3－>S2－>Cl－>Na＋，故A錯(cuò)誤；

B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，恰好中和時(shí)生成Na3PO4，Na3PO4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性強(qiáng)弱：Cl>S>P，其氫化物的穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤；

D、P的單質(zhì)有白磷、紅磷等，白磷、紅磷結(jié)構(gòu)不同，且屬于P元素的單質(zhì)，因此兩者互為同素異形體，故D正確。