7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，B的濃度為原平衡狀態(tài)的2.2倍．下列敘述不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移 動B．（m+n）＜（p+q）
C．D的物質(zhì)的量濃度小于原平衡D．B的轉(zhuǎn)化率變小

分析 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，B濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中B的濃度為原平衡的2.2倍，說明平衡逆向進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知平衡逆向移動，故A正確；
B．平衡逆向移動，則說明反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，故B正確；
C．雖然平衡逆向移動，但體積縮小，D的濃度反而增大，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，則B的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握體積縮小導(dǎo)致的平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)化思維的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)0.1mol/L的氫氰酸鈉（NaCN）溶液，回答下列問題：
（1）氫氰酸鈉溶液顯堿 性，用離子方程式表示其原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氫氰酸鈉溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OHˉ）＞c（H+）
（3）寫出氫氰酸鈉溶液中的三個守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）、c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）、c（OH-）=c（H+）+c（HCN）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子的中心原子是sp2雜化的是（　�。�
A．CH4B．H2OC．PBr3D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體可用于凈水B．水玻璃用于建筑黏合劑
C．純堿溶液用于去除油污D．MnO2和濃HCl用于工業(yè)制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．紫外線能殺菌消毒．其原理是（　�。�
A．溶解作用B．氧化作用C．鹽析作用D．變性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用苯作原料，不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．硝基苯B．環(huán)己烷C．苯酚D．苯磺酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯化鈉中含有NA個氯化鈉分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6g金剛石中含有2NA個碳碳單鍵
C．在SiO2晶體中，1molSiO2含有2NA個硅氧鍵
D．在12g石墨片層結(jié)構(gòu)中，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列問題：
（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則
①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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17．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　　）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+

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