在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是     
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部
C

試題分析：加快反應(yīng)速率，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考，可通過(guò)升高溫度、有氣體參加的反應(yīng)可增大壓強(qiáng)、增大固體的表面積以及增大反應(yīng)物的濃度等。
①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；
③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
⑤加入足量木炭粉，碳是固體，改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，試題針對(duì)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率含義以及影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。答題時(shí)注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響原因，注重常見(jiàn)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累、歸納和總結(jié)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（   ）
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)步驟
A．
探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
鐵的質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應(yīng)前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時(shí)間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
 
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　 　對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　   　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是              。
（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察                             ，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時(shí)間為           min。
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應(yīng)速率變化的原因  ___                         _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是      __________，t2~t3速率變化的主要原因是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是             （    ）
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強(qiáng)
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案