Question

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖              ，元素B在周期表中的位置               。
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序                 （填寫元素符號(hào)，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小                     。
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式              。
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

Answer 1

（1）；第二周期、第ⅥA族；（2）Na>Al>S; H₂O>H₂S ；
（3） 2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑; （4） HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑。

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是H元素；B是O元素；C是Na元素；D是Al元素；E是S元素；F 是Cl元素。（1）Cl元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；元素B在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族；（2）判斷C、D、E三種元素是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑的大小順序是Na>Al>S; B和E是同一主族的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，元素的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以B、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是H₂O>H₂S ；（3）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑; （4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物NaHSO₄、NaHSO₃在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的比較、原子結(jié)構(gòu)、離子方程式的書寫的知識(shí)。