4．工業(yè)合成氨（化學方程式）N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

分析 工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應是可逆反應，以此寫出化學方程式，注意配平．

解答 解：工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應是可逆反應，反應的化學方程式為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，
故答案為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

點評 本題考查了化學方程式的書寫方法和反應實質(zhì)，題目較簡單，對合成氨工業(yè)的了解是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶質(zhì)的Cl${\;}^{_}$物質(zhì)的量   
B．溶液的濃度   
C．溶液中Cl-的數(shù)目  
 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸．該學生需要量取16.9 mL上述濃鹽酸進行配制（結果保留小數(shù)點后一位），若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”），下同，若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的鹽酸與100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向水中分別加入下列溶液，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存在溶液中的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于氨水的敘述正確的是（　　）
A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
D．氨水中共有五種粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應的是（　�。�
A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3氣體中（用序號填空）
（1）有顏色的氣體是②④；
（2）易溶于水，水溶液顯堿性的是⑥；
（3）導致煤氣中毒的氣體是③；
（4）試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體；試管中原來所充的氣體是⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1
（2）SiH4是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

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