18．已知2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的固體CuBr2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Br2）=0.1mol/L，若只將容器體積擴(kuò)大一倍，則再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．

分析 平衡常數(shù)K=c（Br2）=0.1mol/L，由于溫度不變，故增大壓強(qiáng)后平衡常數(shù)不變，可以知道再次平衡后溴的濃度不變．

解答 解：平衡常數(shù)K=c（Br2）=0.1mol/L，由于溫度不變，故增大壓強(qiáng)后平衡常數(shù)不變，則只將容器體積擴(kuò)大一倍，則再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L，故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某飽和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱，當(dāng)水解完全時(shí)，過量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個(gè)數(shù)為（　�。�
A．13B．14C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中加入過量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，則原溶液中可能含有（　�。�
A．Na2S2O3
B．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$
C．Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于$\frac{1}{2}$
D．Na2S2O3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置．請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．寫出B的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色．
（5）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)、溶解性無色液體、易溶于水無色液體無色液體、難溶于水
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高170℃左右，其最主要目的是d．
a．引發(fā)反應(yīng)   b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層下（填“上”、“下”）．
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去蒸餾．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是避免溴大量揮發(fā)；產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在
1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度          b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（3）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏?86KJ/mol，請(qǐng)寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了如圖制備（NH4）2SO4的工藝流程．

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)完成上述流程中沉淀池內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
②操作a的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．獲得（NH4）2SO4晶體在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等堿性物質(zhì)混合施用或保存．
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，副產(chǎn)品Y為CaO．生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2．
④向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨氣的溶解度大，使溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促進(jìn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4．
⑤從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，得到的副產(chǎn)物和產(chǎn)物都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd（填序號(hào)）
a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A處酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）B、C、F、G四個(gè)洗氣瓶中，加入相同試劑的是CF瓶
（3）寫出A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
（5）制備過程中，反應(yīng)一段時(shí)間后，A中不再產(chǎn)生氣泡．為驗(yàn)證濃鹽酸變稀后不能與MnO2反應(yīng)，殘余液中一定有稀鹽酸剩余．可在反應(yīng)結(jié)束后，取少量殘余液，向其中加入下列物質(zhì)或試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莃d（填序號(hào)）
a．NaOH固體  b．NaHCO3固體 c．AgNO3溶液  d．鐵粉  e．酚酞試劑
（6）常溫下，取制得的AlCl3固體溶于水，配成濃度為1.3mol/L的溶液．
①向其中通入NH3，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，然后停止通NH3．將得到的混合溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)成分是Al2O3（填化學(xué)式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
②用惰性電極電解足量的AlCl3溶液，請(qǐng)寫出電解的化學(xué)方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案