【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×10-3

B. N點溶液中:c(Na+)<c(SCN)

C. R、Q兩點溶液對應的[H+]都為10-7

D. b=25.00

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)題圖知,0.1mol·L1 HSCN溶液中-1gc(H+)=11,則c(H+)=10-11mol/L,故溶液中c(H+)=10-3mol/L,則Ka(HSCN)=1×105,故A錯誤;

B. -1gc(H+)越小,水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點,此時溶液是NaSCN溶液,酸與堿恰好反應,SCN-水解,則所得溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(SCN)+c(OH-),則c(Na+)>c(SCN),故B錯誤。

C. R點為HSCNNaSCN的混合溶液,HSCN的電離程度等于SCN-的水解程度,溶液呈中性,而Q時-1gc(H+)=7,Q點的溶液為NaSCNNaOH的混合溶液,溶液呈堿性,因此RQ兩點溶液中對應的氫離子濃度不相等,故C錯誤;

D. -1gc(H+)越小,水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點,此時溶液是NaSCN溶液,酸與堿恰好反應,則b25.00,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】在下列物質中,化學鍵類型相同的一組是

A.CO2H2OB.NaClHClC.CCl4KClD.MgCl2SO2

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【題目】某有機物其結構簡式為,關于該有機物下列敘述正確的是

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B. 不能使溴水褪色

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①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度.回答下列問題:

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H= ______ (結果保留一位小數(shù))。

(3) ______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 ______。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是

A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

B4.48L氨氣分子中含0.6NAN-H

C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池,當金屬鐵質量減輕5.6g時,流過外電路的電子為0.3NA

D4℃時,20g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動,A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數(shù)增大

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【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M點對應的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水,可轉化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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【題目】A、BC、DE、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;CE同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、DE形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物,沸點由高到低順序是:_______________________________

(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式,并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時,標準狀況下反應產生氣體_______________L。

(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸,其離子方程式為_________________。

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