【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)(pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

請(qǐng)寫出下列物理量的關(guān)系:

1濃度c1c2__________________2c2c3 ________________

2能量ab __________________2bc___________________

3壓強(qiáng)p1p2_________________2p2p3 __________________

4轉(zhuǎn)化率α1α2_________________α2α3___________________

【答案】1c1=c2;2c2﹤c3;

2a+b =92.4;2b﹥c

3p1=p2;2 p2 ﹥p3

4α1+α2=1;α2 α3

【解析】

試題分析:甲投入1molN23molH2,乙容器投入量2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達(dá)的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達(dá)平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動(dòng),所以丙中氮?dú)、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙

1根據(jù)上述分析,甲容器與乙容器是等效平衡,c1=c2;丙與乙比較,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氨氣的濃度增大,2c2c3,故答案為:c1=c2;2c2c3;

2甲投入1molN23molH2,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,吸收的能量減少,2bc,故答案為:a+b =92.4;2b﹥c;

3甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的, 平衡時(shí)壓強(qiáng)相等,p1=p2;丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動(dòng),丙中壓強(qiáng)為乙的二倍;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng),所以丙中壓強(qiáng)減小,小于乙的2倍,即2p2p3,故答案為:p1=p22 p2 ﹥p3;

4甲容器和乙容器是達(dá)到等效平衡狀態(tài),甲正向進(jìn)行,乙逆向進(jìn)行,則α12=1丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍,丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著向著正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,即α2α3,故答案為:α1+α2=1;α2α3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________,現(xiàn)象是_____________。

(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:

①AB段為_(kāi)_______________________________;

②BC段為_(kāi)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H= + 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是 (

A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(i)拆開(kāi)1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2molH-I鍵需要的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.取50mL 140mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA

C.反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是(

A. 銅絲 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C、H、0

C. 生物體中各種元素的相對(duì)含量,和無(wú)機(jī)自然界大不相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二水合重重鉻酸鈉Na2Cr2O7.2H2O,[已知MNa2Cr2O7.2H2O=298g/mol]俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成份為FeO.Cr2O3,還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如圖:

已知信息:

.“①”中涉及的主要反應(yīng)是:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如下:

沉淀物

AlOH3

FeOH3

MgOH2

CrOH3

完全沉淀時(shí)溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

1雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________,濾渣1的主要成分為_(kāi)_________________。

2“③”中通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì),調(diào)節(jié)PH至___________。

3“⑤”中向?yàn)V液中加入物質(zhì)A,得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液,物質(zhì)A為_(kāi)_________,簡(jiǎn)述原因:______________________________。用離子方程式及文字加以說(shuō)明

4圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實(shí)驗(yàn)操作:將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________,得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

5實(shí)驗(yàn)室測(cè)定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度,稱取產(chǎn)品3.2g,配成250mol溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀,放于暗處5min,寫出離子方程式:________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60mL,所得產(chǎn)品的純度是_________結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

1在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C

2若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生重大影響

3若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_____________________;

4若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):

當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a;

當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;

當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

①1.5倍時(shí):

②10倍時(shí): ;

③100倍時(shí):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2 g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )

A.石灰水,W1=W2

B.乙醇溶液,W1=W2

C.NaHSO4,W1<W2

DCO,W1>W2

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同步練習(xí)冊(cè)答案