Question

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是

 

．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，溶液中c（Pb²⁺）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol．
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp=

 

．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測定結(jié)果將會(huì)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）固體溶解時(shí)要用玻璃杯攪拌加速溶解；
（2）根據(jù)碘化鉛沉淀溶解平衡移動(dòng)分析；
（3）根據(jù)Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-），結(jié)合離子的濃度計(jì)算；
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，求出的Ksp偏小．

解答： 解：（1）固體溶解時(shí)要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解，故答案為：使碘化鉛充分溶解；
（2）碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向?yàn)V液中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）減小，溶液中會(huì)析出沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁，
故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；減小；
（3）準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，則n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10-5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，
所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.35×10^-8；
故答案為：1.35×10^-8；
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質(zhì)的量偏小，所以求出的Ksp偏小，
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、沉淀轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用、Ksp的有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，題目難度中等．