【題目】化合物E是合成農藥茚蟲威的中間體,其合成路線如下:
(1)寫出A→B反應時還需的反應物及條件:__________。
(2)寫出化合物D的結構簡式:__________。
(3)寫出一種符合下列條件的化合物E的同分異構體的結構簡式:__________。
Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
Ⅱ.含一個手性碳原子,核磁共振氫譜上有5種峰。
(4)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以、HOOCCH2COOH、乙醇為原料制備的的合成路線流程圖________________(無機試劑任用)。
【答案】Cl2、光照
【解析】
(A)與氯氣在光照的條件下反應生成(B),與CH2(COOC2H5)2與C2H5OH反應,生成(C),在OH-和H3O+條件下反應生成D,D的分子式為C10H9O4Cl,因此D的結構為,加熱后生成(E),據(jù)此分析解答。
(1)(A)與氯氣在光照的條件下反應生成(B),因此A→B反應時需要的反應物是氯氣,條件是光照;
(2)由分析可知化合物D的結構簡式為,即;
(3)E的結構為,其同分異構體符合條件:Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明結構中含有醛基、含有酚羥基;Ⅱ.含一個手性碳原子,核磁共振氫譜上有5種峰,說明有1個碳原子上同時連接4個不同的原子或原子團,且有5個不同的氫原子,符合條件的有機物為或或;
(4)與HCl加成生成,HOOCCH2COOH與C2H5OH在濃硫酸催化下反應生成CH2(COOC2H5)2,與CH2(COOC2H5)2反應生成 ,在OH-和H3O+條件下反應生成,加熱后生成,合成路線流程圖為:。
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【題目】下列實驗能達到目的的是( )
選項 | 目的 | 實驗 |
A | 檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽 | 將樣品溶解后滴加淀粉溶液 |
B | 檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化 | 取樣品溶解于水,滴加鐵氰化鉀溶液 |
C | 鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液 | 分別取樣,滴加銀氨溶液,水浴加熱 |
D | 證明具有漂白性 | 將通入酸性溶液中 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質的官能團名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中,正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.圖中pH=7時:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
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【題目】研究SO2的轉化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)一種將SO2轉化為H2SO4和S的反應為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) ΔH
已知SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol-1 則ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)SO2堿吸收液含NaHSO3和Na2SO3,NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質的量分數(shù)如圖乙所示,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×10-2、K2=5.6×10-8。
①電解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3濃度較大。
②常溫下,當SO2堿吸收液的pH=8時,溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)=__________。
③常溫下0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量濃度由大到小的順序是__________。
(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。
①陰極的電極反應式為__________;
②吸收池每吸收轉化1mol NO,陽極區(qū)生成標準狀況下O2的體積為__________L。
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產物
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【題目】無水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水,查閱資料獲得下列信息:無水在升華,極易潮解,遇到水蒸氣會產生白色煙霧。
探究一無水的實驗室制備
利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式 ______ 。
(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,接下來的步驟依次是 ______ 填序號 。
加熱D中硬質玻璃管
往A燒瓶中加入液體
點燃A中的酒精燈
(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號。
(4)寫出無水與水蒸氣反應的化學方程式 ______ 。
探究二無水的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體,與足量氫氧化鈉溶液反應,測定生成氣體的體積體積均換算成標準狀況,重復測定三次,數(shù)據(jù)如下:
第一次實驗 | 第二次實驗 | 第三次實驗 | |
D中固體用量 | |||
氫氣的體積 |
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中無水的質量分數(shù) ______ 。
(6)有同學認為測得的無水的質量分數(shù)偏低,你認為可能的原因有 ______ 。
探究三離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低,反應停止不再產生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究:
(7)提出假設假設1:濃度降低影響氯氣的生成
假設2: ______ 。
(8)設計方案進行實驗。限選試劑:濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸。
步驟 | 實驗操作 | 預測現(xiàn)象和結論 |
往不再產生氯氣的裝置中,加入 ______ ,繼續(xù)加熱 | 若有黃綠色氣體生成,則假設1成立 | |
______ | 若有黃綠色氣體生成,則假設2成立 |
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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,其原因是_________________________________。
(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________。
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.時,則該溫度下飽和溶液中含有個
B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多時,轉移電子數(shù)為
C.溶于水,溶液中、、的總數(shù)為
D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當轉移個電子時,產生標準狀況混合氣體
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