【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.苯與溴水反應(yīng):2+Br2 2

B.1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOH→CH3CH=CH2NaClH2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3(C6H5-代表苯環(huán))

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

【答案】C

【解析】

A.苯與液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng): +Br2 +HBr,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱,發(fā)生水解反應(yīng)不是消去反應(yīng):CH3CH2CH2ClNaOHCH3CH2CH2OHNaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由于酸性:H2CO3>苯酚>HCO3, 故苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3(C6H5-代表苯環(huán)),C項(xiàng)正確;

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+CH≡CH↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號(hào)。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號(hào)

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“01”,“12”,“23”,“34”“45”),原因是_____。

②求34 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

3)某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.XY的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1CuSO4中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為________。

2S、O、N三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________(填元素符號(hào))。

3CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34](NO32,其中NH3的空間構(gòu)型為____。

4)[CuNH34](NO32屬于_____晶體。

5CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[CuCN4]2,1 mol CN中含有的π鍵數(shù)目為____。

6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,00),B為(1,0,0),C為(,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)代表_____原子(填元素符號(hào))。

7)金屬銅的晶體晶胞中Cu原子的空間利用率是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<<

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為有機(jī)合成中間體,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化:

A的結(jié)構(gòu)簡式是

A.HOCH2CH=CHCHO

B.CH3CH2COOCH3

C.CH3CH(OH)CH2CHO

D.HOCH2CH2CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

寫出簡要計(jì)算過程:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

Cu2O+

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為___。

(3)CH3CHO分子中氧原子的軌道雜化類型是____

(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 )比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 )高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的資源,其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。

1)氯元素位于元素周期表第________列,寫出氯原子的最外層電子排布式________________, 最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________ 個(gè),氯原子核外共有________種能量不同的電子。

2)列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

3)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/

1266

1534

183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

4)氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿,向滴有少量酚酞試液的稀氨水,加入少量的NH4AC晶體,若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案 ______________________________________

5)向鹽酸中滴加氨水至過量,該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

在滴加的整個(gè)過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) bc(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

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