【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2NO,同時獲得 Na2S2O4 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請回答下列問題.

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________

2含硫各微粒(H2SO3、HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

下列說法正確的是 (填標(biāo)號)

ApH=7時,溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 45為宜

DpH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為 。

取裝置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (酸式堿式)滴定管中,判斷滴定終點的方法是 。

3裝置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (負(fù))極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

4 已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

【答案】1H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+2BCD②3SO2 + 5OH- = 2SO32- + HSO3- + 2H2O;酸式;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色。3;2H+ + 2HSO3- + 2e- = S2O42- + 2H2O44480L

【解析】

試題分析:裝置中二氧化硫是酸性氧化物,能和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng):SO2+OH-=HSO3-,NO和氫氧化鈉之間不會反應(yīng),裝置NO在酸性條件下,NOCe4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng):NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,裝置中,在電解槽的陽極2Ce3+-2e-=2Ce4+,陰極電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,裝置中通入氨氣、氧氣,2NO2-+O2++2H++2NH3=2NH4++2NO3-

1裝置NO在酸性條件下NOCe4+之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng):NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,故答案為:NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+;

2①ApH=7時,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A錯誤;B、HSO3-SO32-+H+,由圖中數(shù)據(jù),pH=7時,c(HSO3- )=c(SO32- ),由Ka的表達(dá)式可知,H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2≈c(H+)=10-7,故B正確;C溶液的pH控制在45時,c(HSO3- )濃度最大,則為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右,故C正確;D、pH=9時溶液,溶液為亞硫酸鈉溶液,由質(zhì)子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3),故D正確;故答案為:BCD;

②1L1.0mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1L×1.0mol/L=1.0mol,13.44L(標(biāo)況下)SO2,n(SO2)==0.6mol,

設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

2 1 1

1.0mol y x

==解得:x=0.5mol y=0.5mol根據(jù)上述計算可以知道,二氧化硫是過量的,剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量為:0.6mol-0.5mol=0.1mol

所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng),

設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a,生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3

1 1 2

a 0.1mol b

==,解得a=0.1mol b=0.2mol,

則溶液中n(SO32-)=0.5mol-0.1mol=0.4mol,n(HSO3-)=0.2mol,n(SO32-)n(HSO3-)=21,則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O

故答案為:3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O;

酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液,酸性高錳酸鉀溶液呈酸性,則可以盛放在酸式滴定管中;原溶液無色,而KMnO4為紫紅色,所以當(dāng)溶液中的H2C2O4KHC2O4反應(yīng)完全時,滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變;故答案為:酸式;滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變;

3生成Ce4+為氧化反應(yīng),發(fā)生在陽極上,因此再生時生成的Ce4+在電解槽的陽極,連接電源正極,反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-,得到電子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,故答案為:正;2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

4NO2-的濃度為0.4mol/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則失去電子數(shù)為:1000×(5-3)×0.4mol,設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V,根據(jù)電子守恒:×4=1000×(5-3)×0.4mol,解得V=4480L,故答案為:4480。

練習(xí)冊系列答案
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(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

(2)NaH的熔點800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體,其電子式為

(3)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣相對分子質(zhì)量約為267蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

4)AlH4中,Al的軌道雜化方式為 例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子 (填化學(xué)式

(5)NaAlH4晶體中,Na+緊鄰且等距的AlH4 ;NaAlH4晶體的密度為 g·cm-3用含a的代數(shù)式表示。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理:每3個AlH4有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)到被釋放的Al原子下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體,而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示

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D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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