【題目】“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入（ ）

A. 過氧化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧氣瓶

【答案】A

【解析】

氫氧化鈉和碳酸鈉不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，高壓氧氣瓶不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉氧氣，產(chǎn)生氧氣的同時(shí)能消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳，可降低二氧化碳濃度，一舉兩得，故A正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子推斷題：有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問題：

⑴該溶液中一定不存在的陽離子有 ；

⑵在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；

⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
B.60g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的物理性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 無毒B. 無顏色C. 無氣味D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水： 增大
B.B點(diǎn)：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水電離出來的c（OH﹣）：B點(diǎn)＞D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質(zhì)，D、E、F為氣體，X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體D和G反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應(yīng)鈉鹽M,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)M的化學(xué)式__________。

(2)請寫出D的溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式:_____________

(4)標(biāo)況下，若E，F(xiàn)的混合氣體共48mL，恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收，則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應(yīng)后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1，則原來氣體中E與F的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下裝置可用來制取純凈干燥的氯氣，根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水的作用：_________________。

（2）濃硫酸的作用：______________________。

（3）若用干燥管干燥氯氣，則干燥管可裝入的藥品是：_________________。

（4）NaOH溶液的作用：_________________。發(fā)生的離子反應(yīng)為_________________________

（5）上圖中收集氯氣的方法叫做_____________________。

（6）此實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B.向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO﹣+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl﹣+2Fe（OH）3↓
C.向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OH﹣═NH3?H2O+CO +H2O
D.向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 NH

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