標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（   ）
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L
C

【錯解分析】忽略離子還原性強弱。在氧化還原反應中，還原性（氧化性）越強的物質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧化還原反應。由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。錯選A。
【正解】由于Fe2+還原性比Br-強，當往FeBr2中通入氯氣，發(fā)生的反應依次為：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反應中反應的情況應該是：Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根據(jù)電子得失關系，F(xiàn)e2+、Br—離子失去的電子總數(shù)（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的電子總數(shù)。由于每個Cl2在反應中得到2個電子，因此Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。（注：分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時，也必須考慮離子反應次序——對于氧化性或還原性越強的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電。）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：
（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（  ）
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為
A．0B．+2 C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t1前，氧化產(chǎn)物是         (填化學式)。
(2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為：                         
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是                   mol
(4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是  (填字母)。
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列離子方程式：  Fe(OH)3+   ClO+   OH————    
         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20，此氧化物中氮的化合價為（   ）
A．+1B．+2C．+3D．+5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年9 月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑
C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物
D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA

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