Question

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有2.24LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知N元素的化合價升高，被氧化，所以通入氨氣的一極為負(fù)極，右端為正極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B、A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、電極A是氨氣失去電子生成氮氣，由于電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以氨氣失去電子與氫氧根離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，N元素的化合價從+4價降低到0價，則0.1mol二氧化氮參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，D正確。答案選C。