Question

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用．某型甲醇 燃料電池的總反應(yīng)式2CH₄0+30₂=2C0₂↑+4H₂0，如圖是該燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B、a是甲醇，b是氧氣
• C、質(zhì)子從M電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向N電極區(qū)
• D、負(fù)極反應(yīng)：CH₄0-6e^-+H₂0=C0₂↑+6H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B、據(jù)電池中存在質(zhì)子交換膜可知，正極上氧氣與氫離子結(jié)合生成水；
C、據(jù)電池中存在質(zhì)子交換膜可知，正極上氧氣與氫離子結(jié)合生成水，N電極區(qū)為正極，質(zhì)子移向N極；
D、負(fù)極是甲醇反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子．

解答： 解：從圖上分析，電池中存在質(zhì)子交換膜可知，電解液為酸性，氫離子在正極與氧氣幾乎生成水，正極反應(yīng)式為：0₂+4H⁺+4e^-=H₂0，N為正極區(qū)，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄0-6e^-+H₂0=C0₂↑+6H⁺，M為負(fù)極區(qū)，
A、電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、a是氧氣，b是甲醇，故B錯(cuò)誤；
C、N為正極區(qū)，M為負(fù)極區(qū)，氫離子從負(fù)極移向正極，故C正確；
D、負(fù)極反應(yīng)式為CH₄0-6e^-+H₂0=C0₂↑+6H⁺，M為負(fù)極區(qū)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池的電極反應(yīng)和電解判斷，據(jù)電池中存在質(zhì)子交換膜和N極區(qū)生成水判斷電極是解答本題的關(guān)鍵．