【題目】電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l，Z的單質常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 ( )

A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

Z元素是硅，故這些元素都在第三周期。從而推斷出X元素是鈉，Y元素是鋁，W元素是氯。

A、熱穩(wěn)定性是SiH4<HC1，錯誤；

B、SiO2不與水發(fā)應，錯誤；

C、X、Y、W的離子半徑大小順序為Al2+< Na+< Cl－，錯誤；

D、NaOH、Al（OH）3、HClO4之間互相都能發(fā)生反應，正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B﹣；

③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推斷下列說法錯誤的是（　　）

A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以進行

B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C.Z2可以置換出X2+溶液中的X

D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在橫線上。

A.萃取分液 B.分液 C.蒸餾 D.過濾 E.蒸發(fā)

(1)分離水和乙酸乙酯的混合物，可采用______________________方法。

(2)提取碘水中的碘并獲取碘單質，可采用____________________方法。

(3)除去食鹽溶液中的水，可采用_________________方法。

(4)淡化海水，可采用_________________方法。

(5)丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積互溶，密度小于水，沸點約為55℃，分離水和丙酮的混合物時可采用_________________方法。

(6)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結膜，可采用_________________方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制氯水中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Na+、K+、CO32、NO3

B.Na+、Ag+、NO3、OH

C.K+、Na+、NO3、Fe2+

D.H+、NH4+、NO3、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮原子的摩爾質量是________g/mol，1 mol HNO3的質量是________g，1 mol HNO3約含有________個氧原子。

(2)標準狀況下11.2 L HCl的物質的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的電子數(shù)為________。

(4)相同物質的量的NH3和H2S的質量比__，分子個數(shù)比為__，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數(shù)比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表和律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同

B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（ ）

A.為打造生態(tài)文明建設，我國大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.C919大型客機使用了大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機身自重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑧所對應的元素名稱為_____，其在周期表中的位置________________。

(2)在①～⑨元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號)，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應化學方程式_______________。

(3)⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)。

(4)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞_______(填化學式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_________。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被還原為NO（有毒氣體）。試回答下列問題：

（1）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：____。

（2）Fe與過量稀硫酸反應可制取FeSO4。若將反應所得酸性溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是____(填序號)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

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