Question

【題目】下列各組微粒的空間構型相同的是（ ） ①NH3和H2O
②NH 和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2
⑥NH 和SO42﹣
⑦BF3和Al2Cl6 ．
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①NH3中價層電子對個數(shù)=3+ ×（5﹣3）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H2O中價層電子對個數(shù)=2+ ×（6﹣2）=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結構，二者空間構型不同，故①錯誤； ②NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結構；H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+ （6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，二者空間構型不同，故②錯誤；
③NH3為三角錐形結構、H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+ （6﹣1﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，所以二者空間構型相同，故③正確；　
④O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構型都是V形，故④正確；
⑤CO2分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+ （4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結構，BeCl2中Be價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+ （2﹣2）=2，是sp雜化，是直線型結構，二者空間構型相同，故⑤正確；
⑥NH4+和SO42﹣中價層電子對個數(shù)都是4且不含孤電子對，所以空間構型都是正四面體結構，所以空間構型相同，故⑥正確；
⑦BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以分子構型為平面正三角形，氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6結構 ，Al采用sp3雜化軌道成鍵，為正四面體結構，二者空間構型不同，故⑦錯誤；　
故選C．