Question

5．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1 mol AlCl₃在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4N_A
• B． 一定量的濃硫酸與Xg Zn反應，若轉移的電子為0.4 mol，則參加反應的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4N_A
• C． 高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為0.7N_A
• D． 向含有0.2 mol FeCl₃的兩份溶液中分別滴加過量Na₂S、通入過量H₂S氣體，則產生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

Answer 1

分析 A．氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁中不存在離子；
B．濃硫酸變成稀硫酸后，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，消耗硫酸的物質的量為轉移電子的物質的量的$\frac{1}{2}$；
C．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，產物中Fe元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價；
D．鐵離子與硫化鈉反應生成硫化亞鐵和S沉淀，鐵離子與硫化氫反應生成的沉淀只有S單質．

解答 解：A．AlCl₃為共價化合物，則AlCl₃在熔融狀態(tài)時不存在離子，故A錯誤；
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應，若濃硫酸少量，則濃硫酸變成稀硫酸后，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，消耗硫酸的量與生成氫氣的物質的量相等，則轉移的電子為0.4 mol，消耗硫酸的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故B錯誤；
C．16.8g鐵的物質的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中Fe元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價，則0.3molFe完全反應轉移電子的物質的量為：
0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，故C錯誤；
D．向含有0.2 mol FeCl₃的兩份溶液中分別滴加過量Na₂S、通入過量H₂S氣體，前者生成0.2molFeS、0.1molS沉淀，后者生成0.1molS單質，所以產生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力