某溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(氣)+2B(氣)⇌2C(氣)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、C,則下列敘述正確的是( 。
| A. | 剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少,v逆增大 |
| B. | 充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng) |
| C. | 達(dá)到新的平衡時(shí)c(A):c(B):c(c)仍為1:1:2 |
| D. | 達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程中,體系壓強(qiáng)先增大,后逐漸減小 |
考點(diǎn):
化學(xué)平衡的影響因素.
專題:
化學(xué)平衡專題.
分析:
平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2,在恒溫恒容下條件下,以1:l:2的體積比再充入A、B、C,等效為增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷.
解答:
解:平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(C)=1:1:2,在恒溫恒容下條件下,以1:l:2的體積比再充入A、B、C,可以等效為增大壓強(qiáng),
A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正、v逆都增大,故A錯(cuò)誤;
B、以1:l:2的體積比再充入A、B、C,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)達(dá)到新的平衡時(shí)c(A):c(B):c(c)不再是l:1:2,故C錯(cuò)誤;
D、以1:l:2的體積比再充入A、B、C,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),氣體的總的物質(zhì)的量由減小,壓強(qiáng)降低,但比原平衡壓強(qiáng)高,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):
考查化學(xué)平衡的影響因素,難度不大,注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì),改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物.下列關(guān)于MMF的說(shuō)法不正確的是()
A. MMF不能溶于水
B. MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C. 1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
| A. |
| B. |
|
| C. | c(H+)和c(OH﹣)的乘積 | D. | OH﹣的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào)) .
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào)) .
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH﹣)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),
① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
② 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣) D.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào)) .
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 .
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl﹣)的關(guān)系c(NH4+) c(Cl﹣).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是( 。
| A. | NH4H的電子式為 |
| B. | NH4Cl的電子式為 |
| C. | NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵 |
| D. | NH4H固體投入少量熱水中,有兩種氣體生成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( )
| A. | 放電時(shí)正極附近pH增大 |
| B. | 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣ |
| C. | 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) |
| D. | 蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖裝置中,已知A、B兩池溶液的體積均為200mL:
(1)判斷裝置的名稱:A池為 ;
(2)A池中左邊石墨棒為 極,電極反應(yīng)式為 ;A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為 4 ;
(3)若反應(yīng)開始時(shí),CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L.工作一段時(shí)間后取出電極,測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e﹣.則反應(yīng)后A池c(Cu2+)為 mol/L(體積變化忽略不計(jì)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()
A. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷與O2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則()
A. 電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電極Ⅱ逐漸溶解
D. 電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e﹣═Cu
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