【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，可與水或二氧化碳反應(yīng)生成，不需要加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤； B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸根離子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氣化可制備硝酸。

①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1

則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。

②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率[a(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則p1____p2(填“><“或“=”)；

③在500℃溫度時(shí)，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p2MPa。則500℃時(shí)該反

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______，(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（2）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為_____，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為______mol。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，

其電解原理如圖所示。

①a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應(yīng)式:_________；電解過程中

還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_________。

②已知同溫時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)小于氫氟酸的電離常數(shù)，則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A. 分子式為C25H20

B. 該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 該分子能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族

B.元素周期表有4個(gè)長周期、3個(gè)短周期

C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)

D.0族位于元素周期表的第16列(從左往右)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是

A. 單質(zhì)的還原性 B. 陽離子的氧化性

C. 單質(zhì)的密度 D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-) /c(Y-) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 常溫下將pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1 NA

B. 1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1 NA

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸

D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

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