【題目】請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______（填序號，下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______。

③只含有離子鍵的物質(zhì)是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是______。

A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華 D．氯化鈉溶于水

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應(yīng)的化學(xué)方程___________________。

（4）硅是良好的半導(dǎo)體材料，寫出工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的化學(xué)方程式：__________________________。

【答案】b af c C SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2CSi＋2CO↑

【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的概念及分類分析解答，根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答。

（1）①不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是單原子分子Ar，

②Na+與OH-之間是離子鍵，O原子和H原子之間是共價鍵，所以既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是NaOH；

③Mg2+與Cl-之間只存在離子鍵，所以只含有離子鍵的物質(zhì)是MgCl2，故答案為：b；af；c；

（2）A. 氯化氫溶于水，破壞了共價鍵，故A不符合題意；

B.加熱氯酸鉀使其分解，破壞了離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C.碘升華，碘從固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，故C符合題意；

D. 氯化鈉溶于水，破壞了離子鍵，故D不符合題意，故選C；

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2與NaOH反應(yīng)生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以將瓶塞和瓶口粘在一起，影響實驗使用，離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅與碳酸鈉和碳酸鈣高溫的條件下反應(yīng)生成硅酸鈉、硅酸鈣和CO2，方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；

（4）工業(yè)上生產(chǎn)粗硅是利用C還原SiO2，化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 達到化學(xué)平衡時，混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)不再變化

B. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零

D. 達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R 15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號）。

（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____，單質(zhì)中氧化性最強的是________，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。

（5）P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．與酸反應(yīng)時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多

b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈

d．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學(xué)式）

（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）

（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；

（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說法中，正確的是

A. 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案