Question

如圖是某具有高效能的高鐵電池的實驗裝置，已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

請問答下列問題：   
(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是_________；若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為_________________   
(2)此鹽橋中陰離子定向移動的方向是__________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是____。  
(3)高鐵酸鉀具有極姒的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。請完成FeO₄^2- 與水反應的化學方程式：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+_______；K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是作凈水劑和____。  
(4)用適量的K₂FeO₄配制 =1.0 mol·L^-1的試液，將試液分別置于20℃、40℃、60℃的恒溫水浴中，測出 的變化如圖I所示，則(3)中反應的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是_______________。    

(5) 在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法中正確的是___________。     
a．無論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)     
b．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^- 的分布分數(shù)先增大后減小     
c．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O）

Answer 1

(1) FeO₄^2- +4H₂O+3e^-=  Fe(OH)₃↓+5OH^- ；Fe(OH)₃+3e^-=Fe+3OH^-  
(2)由左池到右池 ；K⁺和H⁺  
(3)3O₂↑ ；殺菌消毒 
(4)> ；  溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向  移動（或其他合理答案）  
(5)b