【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. H2+Cl22HCl
B. CH2===CH2+3O22CO2+2H2O
C. CH2===CH2+H2OCH3CH2OH
D. CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl
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【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
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【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入_______________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________________
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是__________
③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,_______________________________________________________
④D中NaOH溶液的作用__________________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為__________________
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體,下列說法錯誤的是
A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO-+OH-+2SO2===S2O42-+CO2↑+H2O
B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使SO2能被充分吸收
D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中常用KClO在強堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4(夾持裝置略去)。回答下列問題:
(1)盛放Fe(NO3)3溶液的儀器名稱為______________________。
(2)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的________(用圖中大寫字母表示);檢查裝置B氣密性的操作為___________。
(3)選擇上述裝置,制備K2FeO4,按氣流從左到右的方向,合理的連接順序a→______(填儀器接口字母,儀器不可重復(fù)使用)。
(4)裝置D中生成K2FeO4的離子方程式為__________;實驗過程中若裝置D的液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體后,再滴加Fe(NO3)3溶液會產(chǎn)生大量紅褐色沉淀,用必要的文字和離子方程式分析原因:_______________
(5)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KNO3、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì),請將以下提純步驟補充完整,(實驗藥品:高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品,溶于_____________;
②過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液;
③攪拌、靜置、過濾,用____________洗滌2~3次,在真空干燥箱中干燥。
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,在水中的溶解度比較小。以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制備Li2CO3的流程如圖:
⑴寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。
⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量,原因是______。
⑶“除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是______。
⑷寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
⑸檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是:______。
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