【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測定,草果酸的相對分子質量為134,所含各元素的質量分數(shù)為w(C)=35.82%,w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示

已知:①

請回答下列問題:

(1)蘋果酸的分子式為_______,B物質的名稱為_______。F中含有的官能團名稱是_______。

(2)G+B→H的反應類型是____________。I 的結構簡式為___________________

(3)D→E反應的化學方程式為________________________________。

(4)1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應,能與足量的Na反應生成_______LH2(標況下)。

(5)與蘋果酸含有相同種類和數(shù)量的官能團的同分異構體的結構簡式為_________;其所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________填序號)。

a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質譜儀 d.核磁共振儀

【答案】 C4H6O5 乙醛 羥基、羧基 加成反應 HOOC-CH(OH)-CH2CHO BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O 2 33.6 ac

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。

(1)草果酸分子中含有的碳原子數(shù)、氫原子數(shù)、氧原子數(shù)分別為:134×35.82%/12=4、134×4.48%=6、134×59.70%/16=5。蘋果酸的分子式為C4H6O5,B是乙醇的氧化產(chǎn)物,B物質的名稱為乙醛。F中含有的官能團名稱是羥基、羧基

(2)G+B→H的反應類型是加成反應。I 的結構簡式為HOOC-CH(OH)-CH2CHO。

(3)D→E反應的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O。

(4)蘋果酸分子含有兩個羧基和一個羥基,羧基可NaHCO3與反應,羥基(包括羧基中羥基)可與Na反應,所以1mol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應,能與足量的Na反應生成1.5mol33.6LH2(標況下)。

(5)與蘋果酸含有相同種類和數(shù)量的官能團的同分異構體的結構簡式為其所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是ac。a. 用來分析有機物的元素含量;b.用來測定有機物的結構;c.用來測定有機物的相對分子質量; d.用來測定有機物的氫原子的種類。故選ac.

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

癸烷 丙烷

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為__________________;

(2)與③互為同分異構體的是_________(填序號),③在光照的條件下與氯氣發(fā)生反應生成的一氯代物結構有__________種;

(3)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式__________________________

(4)用表示熔沸點高低順序:____________(填序號);

(5)有機物②和與它相對分子質量相同的飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應的化學方程式___________________________________________________;

(6)在,條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是___________(填序號);它與互為___________關系。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法不正確的是

A. 1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目是NA

B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應,轉移電子的數(shù)目為0.09NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NACH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA

D. 常溫下,2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同

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【題目】從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是(  )

A. NaCl B. HCl C. KF D. CaO

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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉;M棒變粗;N棒變細,由此判斷表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

H2SO4溶液

B

Cu

Fe

HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

Fe(NO3)3溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行可逆反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內氣體的壓強
B.混合氣體的總物質的量
C.A的物質的量濃度
D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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【題目】下列有關電池敘述正確的是(
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池
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D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

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A.Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =-1559.5 kJ·mol-1
B.等質量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全轉化為O3 , 需吸收142 kJ的熱量
D.給3O2(g) 2O3(g)的平衡體系加熱,有利于O3的生成

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(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率為(用百分數(shù)表示)。
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀。

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