有某硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL,已知溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等,硫酸根離子的濃度為7mol/L.此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
分析:溶液的體積為100mL,硫酸根離子的濃度為7mol/L,則n(SO42-)=0.1L×7mol/L=0.7mol,溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒可計(jì)算n(Cu2+)、n(Fe3+),根據(jù)反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Fe3++Fe=Fe2+,可計(jì)算消耗鐵粉的質(zhì)量.
解答:解:n(SO42-)=0.1L×7mol/L=0.7mol,
溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等,設(shè)金屬離子的物質(zhì)的量分別為xmol,根據(jù)電荷守恒可得:
2x+2x+3x=2×0.7,
x=0.2,
加入鐵粉,發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Fe3++Fe=Fe2+,
則消耗Fe的物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol=0.3mol,
所以鐵粉的質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計(jì)算n(Cu2+)、n(Fe3+).
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A.16.8g
B.11.2g
C.10.6g
D.5.6g

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