【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):
(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后__________________________________________,則證明A裝置的氣密性良好。
(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。
(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào)),實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快,原因是___________________________。
(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱。
①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________。
②C中說(shuō)明Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。
(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后,在B裝置中加入銅片和濃硝酸,制取NO2,然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并觀察相關(guān)現(xiàn)象:
①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體,若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),應(yīng)____________________________________(填對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作),然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________。
【答案】 打開分液漏斗開關(guān),水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變 CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池 圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 關(guān)閉止水夾a、b,打開止水夾c 燒杯中的水進(jìn)入具支試管中,具支試管中氣體顏色變淺
【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究。
(1)將A裝置中導(dǎo)管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后打開分液漏斗開關(guān),水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變,則證明A裝置的氣密性良好。
(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。
(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí),反應(yīng)不需要加熱,應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快,原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池。
(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②C中說(shuō)明Cl-和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。
(5)①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。
②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體,若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b,打開止水夾c,然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入具支試管中,具支試管中氣體顏色變淺。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL,與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于
A.1B.2C.3D.4
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【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有( )
A.Fe Mn Zn Mg B.Zn Cu Mg Ca
C.Zn Cu B Mn D.Mg Mn Cu Mo
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥(主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂,產(chǎn)率高,既處理了三廢,又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下:
已知:
i)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH值(完全沉淀) | 10.02 | 8.96 | 3.20 | 4.70 | 11.12 |
ii)兩種鹽的溶解度圖(單位為g/100g水)
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)酸解時(shí),加入的酸為____________,在酸解過(guò)程中,想加快酸解速率,請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是____________。
(3)本工藝流程多次用到抽濾操作,其優(yōu)點(diǎn)在于____________,四次抽濾時(shí):抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________;抽濾③所得濾液C中主要雜質(zhì)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________;抽濾④將產(chǎn)品抽干。
(4)依據(jù)溶解度曲線,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,____________。
(5)每制備1噸MgSO4·7H2O,需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料.
(1)已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是______
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化
D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________ ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______ 。
(3)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成,則下列說(shuō)法正確的是 ______
A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O
C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法正確的是
A. z的二氯代物有4種
B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面
C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))
D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
D. T的氫化物的沸點(diǎn)一定高于同主族元素形成的其他氫化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
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