Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子。試回答下列問(wèn)題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負(fù)性：X       Y。
（2）寫出Q的價(jià)電子排布圖                ，YF₃的結(jié)構(gòu)式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，用離子方程式表示該過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
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Answer 1

（1）＞； ＜；  （2） ；   ；
（3）Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；
Cu(OH)₂+4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺⁺2OH^- （或Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺⁺2OH^-+4H₂O）

解析試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，即X為碳元素；Z、W是常見(jiàn)金屬，原子序數(shù)大于碳元素，因此是第三周期元素。Z的氧化物可做耐火材料，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則W為Al元素、Z為Mg元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Y為非金屬，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為8－3＝5，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg元素，則Y為氮元素；Q處于第三周期，p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，由于W為Al元素，則Q為Cl元素。
（1）金屬性越弱，第一電離能越大。但由于Mg原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素的高；同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性C＜N，。
（2）Q為Cl元素，外圍電子排布為3s²3p⁵，所以氯元素的價(jià)電子排布圖為。NF₃中氮原子與氟原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以結(jié)構(gòu)式為：。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水溶液至過(guò)量，先生成氫氧化銅與硫酸銨，有藍(lán)色沉淀生成。繼續(xù)滴加過(guò)量的氨水，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀消失，溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺或Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺⁺2OH^-+4H₂O。
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布、配合物的形成等