下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(    )

選項(xiàng)
X
Y
A.
AgNO3
Cu(NO3)2
B.
MgSO4
CuSO4
C.
FeSO4
Al2 (SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3

A

解析試題分析:裝置圖分析電極名稱a為陽極,b為陰極,c為陽極,d為陰極,結(jié)合電解原理,溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng),電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì);A、X為AgNO3,陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電,電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag,Y為Cu(NO32 ,陰極上溶液中銅離子放電,金屬銅析出,電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu,依據(jù)電子守恒Cu~2Ag,增重b>d,故A正確;B、X為MgSO4,陰極電極反應(yīng)為溶液中氫離子放電,無金屬析出;Y為CuSO4 ,溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬,故B錯(cuò)誤;C、X為FeSO4,陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣,無金屬析出,Y為Al2 (SO43,陰極上是氫離子放電無金屬析出,故C錯(cuò)誤;D、X為CuSO4,陰極是溶液中銅離子析出,電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu,Y為AgNO3,陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電,電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag,依據(jù)電子守恒Cu~2Ag,增重d>b,不符合題意,故D錯(cuò)誤,故選A。
考點(diǎn):考查電解原理的分析應(yīng)用,主要是電極反應(yīng),溶液中離子濃度放電順序的判斷,電極反應(yīng)書寫方法和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在一定溫度下,測(cè)得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液?稱量時(shí),樣品可放
________(填編號(hào)字母)稱量?
A.小燒杯中          B.潔凈紙片上       C.托盤上
(2) 滴定時(shí),用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用____(填編號(hào)字母)作指示劑?
A.甲基橙            B.石蕊             C.酚酞          
(3)在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
(4)用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測(cè)溶液,滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL,計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作:將錐形瓶用待測(cè)液潤洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果          (填“偏高”?“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3,并建立如下平衡:I3 I+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3的濃度
實(shí)驗(yàn)原理:
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng),達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3 I+ I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測(cè)得的是I2和I3的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測(cè)過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3)=c1 —c2;
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號(hào),用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶,取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。
2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3)
試回答下列問題
(1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是   
(2)碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子,可能的原因是   
(3)滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是   ,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
(4)用c 、V1和V2表示c(I3)為   mol·L-1
(5)若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí),取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:

已知: ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaCO3)=5.1×109。  
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。用離子方程式說明提純?cè)恚?u>         。
(2)酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,化學(xué)方程式為             。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為     (填序號(hào)),中和I使溶液中的      (填離子符號(hào))的濃度減小。

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3
(4)最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               (填化學(xué)式)。
(5)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取m1g晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m2g,則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為        。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是
  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆
C.槍炮表面涂上一層油D.地下鋼管連接鎂塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(   )。

A.1mol?L-1 B.2mol?L-1 C.3mol?L-1 D.4mol?L-1 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A.電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡
B.電池工作時(shí),溶液中SO42向d移動(dòng)
C.c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作的過程中,溶液中SO42濃度基本不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案