如圖：是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、電石和水
B、MnO2和濃鹽酸
C、Cu片和濃硝酸
D、Na2SO3（s）和濃硫酸
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：由裝置圖可以看出，在不解熱的條件下制備氣體，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用向上排空法收集，說(shuō)明氣體的密度比空氣大，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，說(shuō)明氣體為大氣污染物．
解答： 解：A、電石和水反應(yīng)生成乙炔，具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故A不選；
B、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，應(yīng)有氫氧化鈉溶液吸收尾氣，但反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，故B不選；
C、銅屑和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C可選；
D、Na2SO3（s）和濃硫酸不加熱制取二氧化硫，二氧化硫能用濃硫酸干燥，需要尾氣吸收，故D可選．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的制備裝置，題目難度不大，根據(jù)氣體制備、干燥、收集，明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)一定要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH相同的兩溶液濃度相同
B、中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H+）都不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

40%的KOH溶液加100g水稀釋，得到250mL 7%的氫氧化鉀溶液，則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i液面上方出現(xiàn)白霧；
ii稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
 
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是
 
．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是
 
．
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
 
．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中負(fù)極為
 
；正極為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S
O
2-
4
和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是構(gòu)成原電池的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過(guò)的鎂片和鋁片，設(shè)計(jì)成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極電極反應(yīng)式為
 
；若將電解質(zhì)溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谝韵略撛姵匮b置圖括號(hào)中寫出電極材料及電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（氣態(tài)）與適量H2 （氣態(tài)）起反應(yīng)，生成 NH3（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N2H4為燃料．1molN2H4（氣態(tài)）在O2 （氣態(tài)）中燃燒，生成N2 （氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為
 
，S燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.1 mol?L-1HY溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY）
B、c（OH-）═c（H+）+c（HY）
C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-）

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